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Modelos atômicos
Exercicio de fixação
Modelos atômicos
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1. Os modelos atômicos foram sendo modificados ao longo do tempo, a partir de evidências experimentais, a exemplo dos modelos de Thomson, proposto com base em experimentos com tubo de raios catódicos e o de Rutherford, que, ao fazer incidir partículas alfa, α, sobre lâminas de ouro, observou que a maioria das partículas atravessavam a lâmina, algumas desviavam e poucas eram refletidas. A partir das considerações do texto, é correto destacar:
a) As partículas subatômicas de cargas elétricas opostas estão localizadas no núcleo do átomo, segundo Thomson.
b) O modelo de Thomson considera que o átomo é constituído por elétrons que ocupam diferentes níveis de energia.
c) O núcleo do átomo é denso e positivo com um tamanho muito menor do que o do seu raio atômico, de acordo com Rutherford.
d) As experiências com raios catódicos evidenciaram a presença de partículas de carga elétrica positiva nos átomos dos gases analisados.
e) O experimento conduzido por Rutherford permitiu concluir que as partículas positivas e negativas constituintes dos átomos têm massas iguais.
Marque apenas uma alternativa.
2. Atente para as seguintes afirmações a respeito das conclusões a que chegou Rutherford durante a experiência sobre a estrutura da matéria. O átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo. O átomo tem uma região em que existe muito espaço vazio. As partículas negativas do átomo podem ter quaisquer valores de energia. A eletrosfera é a região que concentra praticamente toda a massa elétrica do átomo. No que diz respeito à estrutura da matéria, corresponde às conclusões de Rutherford o que se afirma em
a) I, II, III, IV e V.
b) I, II e III apenas.
c) III, IV e V apenas.
d) I, II e V apenas.
Marque apenas uma alternativa.
3. QUESTÃO 3 (MEDS) Os modelos atômicos são os aspectos estruturais dos átomos que foram apresentados por cientistas na tentativa de compreender melhor o átomo e a sua composição. Analise os postulados dos atomistas: I – O átomo é maciço, indivisível. II – A matéria é descontínua; há uma região central e uma periférica. Entre elas, grandes espaços vazios. III – O átomo é um grande fluido, uniformemente carregado positivamente, com partículas muito pequenas, carregadas negativamente incrustadas. IV – Os elétrons se movimentam ao redor do núcleo, em órbitas circulares com valores bem definidos de raio e energia. Os seguintes postulados foram propostos, respectivamente por,
a) Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
b) Thomson, Dalton, Bohr e Rutherford.
c) Dalton, Rutherford, Thomson e Bohr
d) Thomson, Rutherford, Dalton e Bohr.
e) Bohr, Thomson, Ruthgerford e Dalton.
Marque apenas uma alternativa.
4. O esquema a seguir representa de modo simplificado o experimento de J. J. Thomson. Um feixe de partículas sai do cátodo, passa através de um orifício no ânodo e sofre a influência das placas metálicas A e B. De acordo com esse esquema, o feixe se aproxima de A quando
a) as placas A e B forem negativas.
b) a placa A for negativa e a B, positiva.
c) a placa A for positiva e a B negativa.
d) as placas A e B forem positivas.
e) as placas A e B forem neutras.
Marque apenas uma alternativa.
5. QUESTÃO 5 (UNESP) A luz branca é composta por ondas eletromagnéticas de todas as frequências do espectro visível. O espectro de radiação emitido por um elemento, quando submetido a um arco elétrico ou a altas temperaturas, é descontínuo e apresenta uma de suas linhas com maior intensidade, o que fornece “uma impressão digital” desse elemento. Quando essas linhas estão situadas na região da radiação visível, é possível identificar diferentes elementos químicos por meio dos chamados testes de chama. A tabela apresenta as cores características emitidas por alguns elementos no teste de chama: Em 1913, Niels Bohr (1885-1962) propôs um modelo que fornecia uma explicação para a origem dos espectros atômicos. Nesse modelo, Bohr introduziu uma série de postulados, dentre os quais, a energia do elétron só pode assumir certos valores discretos, ocupando níveis de energia permitidos ao redor do núcleo atômico. Considerando o modelo de Bohr, os diferentes espectros atômicos podem ser explicados em função
a) do recebimento de elétrons por diferentes elementos.
b) da perda de elétrons por diferentes elementos.
c) das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento.
d) da promoção de diferentes elétrons para níveis mais energéticos.
e) da instabilidade nuclear de diferentes elementos.
Marque apenas uma alternativa.
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