(1)(Mack-SP) Defensivos agrícolas para as indústrias. Agrotóxicos para os defensores da natureza. Pontos de vista diferentes sobre substâncias usadas para controlar ou matar determinadas pragas. Sua utilização pode oferecer ou não perigo para o homem, dependendo da toxicidade do composto, do tempo de contato com ele e do grau de contaminação que pode ocorrer. Insolúveis em água, possuem efeito cumulativo, chegando a permanecer por mais de trinta anos no solo. Um dos mais tóxicos e já há algum tempo proibido, o DDT, virou verbo: dedetizar. Em relação à equação abaixo, que representa a obtenção do DDT (C14H9Cl5), é INCORRETO afirmar que:
Dadas as massas molares (g/mol):
H = 1, O = 16, C = 12, Cl= 35,5
xC6H5Cl + C2HCl3O → C14H9Cl5 + H2O
o coeficiente x que torna a equação corretamente balanceada é igual a 2.
o DDT é um composto orgânico oxigenado.
se o C2HCl3O for um aldeído, sua fórmula estrutural será
img1
cada molécula de DDT contém 5 átomos de cloro.
a massa de 1 mol de moléculas de água é igual a 18 g.
(2)(FATEC)
Considere as seguintes misturas que resultam em transformações químicas:
I. bicarbonato de sódio e vinagre;
II. ácido clorídrico e hidróxido de sódio;
III. zinco em pó e ácido clorídrico;
IV. gás carbônico e água de cal (solução aquosa saturada de hidróxido de cálcio).
Dentre essas transformações, as duas que são evidenciadas pela evolução de gás são
I e II.
I e III.
I e IV.
II e III.
III e IV.
(3)(UCS)
O carbonato de lítio, Li2CO3, é utilizado como um estabilizador de humor no tratamento psiquiátrico de distúrbios de comportamento. Ele pode ser obtido a partir da reação química do sulfato de lítio com o carbonato de sódio.
Assinale a alternativa em que o processo de obtenção do carbonato de lítio, citado acima, está corretamente representado.
Li2SO4 + Na2CO3 → Li2CO3 + Na2SO4
2LiSO4 + NaCO3 → Li2CO3 + Na(SO4)2
Li(SO4)2 + Na2CO3 → Li2CO3 + 2NaSO4
2LiSO4 + Na(CO3)2 → 2Li2CO3 + Na(SO4)2
2LiSO4 + Na3(CO3)2 → 2Li2CO3 + Na3(SO4)2
(4)(MEDS)
O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado em fármacos denominados antiácidos que ajudam a reduzir a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico (HCl), um dos principais constituintes do suco gástrico. A equação que representa corretamente a reação que ocorre entre esses dois compostos é
NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
NaHCO3 + HCl → NaH2CO3 + Cl2
NaHCO3 + HCl → NaH2CClO3
NaHCO3 + HCl → NaCl +H2CO3
NaHCO3 + HCl → NaCClO2+ H2O
(5)(MACKENZIE)
Nas estações de tratamento de água, uma das etapas de purificação é a de floculação. Nela, processa-se a reação de formação do sulfato de cálcio e do hidróxido de alumínio, que atua como floculante, arrastando as impurezas sólidas para o fundo do tanque. As fórmulas dos reagentes que produzem as substâncias Al(OH)3 e CaSO4, são:
CaO e H2SO4.
Al2S3 e Ca(OH)2.
Al2(SO4)3 e Ca(OH)2.
Al2O3 e CaCO3.
AlCl3 e Ca(HCO3)2
(6)(FCCBA)
Aquecendo-se a solução resultante da mistura de soluções de NaOH e NH4Br, o gás desprendido é o:
HBr
Br2
O2
H2
NH3
(7)(UFAM)
Aproximações estatísticas apontam que sempre que um copo de vidro é levado à boca, a língua humana consegue retirar oito unidades básicas de silício. Considerando que esta unidade básica seja o SiO2 e que por dia uma pessoa leve à boca um mesmo copo de vidro 100 vezes, calcule o tempo aproximado necessário para que todo o copo seja “desmontado”. Considere que o copo seja formado apenas por SiO2 e sua massa seja de 180 g.
(Si=28 g/mol; O=16 g/mol)
6,02 x 1023 dias
7,52 x 1020 dias
2,25 x 1023 dias
7,52 x 1021 dias
2,25 x 1021 dias
(8)(UNIFOR)
Uma caixa d´água cilíndrica tem 5 metros de raio e altura 20 metros. Supondo que a densidade da água na caixa seja 1,0 g/cm3, determine o número total de moléculas de água contidas na caixa dágua supracitada.
Considerar o Valor de π = 3 e volume do cilindro π.r2.h
Aproximadamente 1034 moléculas de água estarão contidas na caixa.
Aproximadamente 5,3 x1034 moléculas de água estarão contidas na caixa.
Aproximadamente 5,3 x1031 mol de moléculas de água estarão contidas na caixa.
Aproximadamente 5,3 x1031 moléculas de água estarão contidas na caixa.
Aproximadamente 2 x1035 mols de água estarão contidas na caixa.
(9)(MEDS)
O sal de cozinha, contém cloreto de sódio, um sal de caráter neutro. O consumo excessivo pode causar danos à saúde, dentre eles variações excessivas da pressão arterial. Sabendo-se que a quantidade de íons sódio presente em 100g de sal de cozinha é aproximadamente 39 mg, quantos íons sódio estão presentes nessa amostra?
1.1021 íons
1.1024 ións
3,5.1023 íons
3,5.1027 íons
(10)(UEFS)
Um recipiente contém 6,0 .1024 moléculas de H2O e 0,50 mol de éter dimetílico, C2H6O.. A massa da mistura, em gramas, vale:
18.5
51
185
203
226
(11)(MEDS)
Uma carreta tombou na rodovia MG-120 e derramou cerca de 18 mil litros de ácido sulfúrico (H2SO4)na pista. Considerando a densidade do ácido sulfúrico igual a 1,3 g/mL, a massa de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) necessária para realizar a neutralização total dessa amostra é de
29720 Kg
23400 Kg
18420 Kg
13200 Kg
9850 Kg
(12)(FGV)
O hidrogenossulfito de sódio, NaHSO3, é um insumo usado na indústria de fabricação de papel e de curtume. Pode ser obtido a partir da reação representada na seguinte equação:
Na2CO3(aq) + 2 SO2(g) + H2O(l) → 2 NaHSO3(aq) + CO2 (g)
A quantidade máxima de NaHSO3, em mols, produzida a partir de 42,4 toneladas de Na2CO3, é
4 x 104.
4 x 105.
8 x 104.
8 x 105.
8 x 106.
(13)(UFSCAR)
O etanol, proveniente da cana-de-açúcar, é um combustível de fonte renovável. A queima do etanol praticamente não contribui para o aumento do gás do efeito estufa, como ocorre com a queima da gasolina, que é um combustível de fonte não renovável. A equação da reação de combustão do etanol é representada na equação:
CH3CH2OH (l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l)
Na combustão completa de 2 mols de etanol, a massa produzida de CO2, em gramas, é
22
44
88
132
176
(14)Muitos dos medicamentos atualmente utilizados para determinadas finalidades foram descobertos por meio de pesquisas que buscavam obter medicamentos para outras finalidades. É o caso do sildenafil, mais conhecido como Viagra®, utilizado contra a impotência sexual masculina, descoberto quando se buscava uma nova droga para o tratamento de doenças cardíacas. A fórmula estrutural desse medicamento é
Examinando-se essa fórmula estrutural, verifica-se
I. que o átomo de enxofre está compartilhando 8 elétrons no total.
II. a presença das funções amina e amida.
III. que há quatro grupos metila por molécula.
IV. a presença de três anéis benzênicos por molécula.
Estão CORRETAS as seguintes afirmações:
Apenas a II..
II e III.
II e IV.
I, II e III.
II, III e IV.
(15)(UFPA)
Substâncias químicas de interesse industrial podem ser obtidas por meio de extração de plantas, produzidas por micro-organismos, sintetizadas em laboratórios, entre outros processos de obtenção. Abaixo é apresentado um esquema de reação para obtenção de uma substância utilizada como flavorizante na indústria de alimentos.
C2H3ClO + C8H18O C10H20O2 + HCl
1 2 3
Admitindo-se que todos os reagentes são puros e que o rendimento da reação seja de 90%, a quantidade (em kg) da substância 3, obtida a partir da reação de 8,0 kg da substância 2, é de aproximadamente
7,8.
8,5.
9,5.
10.9
11,3.
(16)(UFT)
O carbonato de cálcio (CaCO3) quando sofre reação de decomposição, forma óxido de cálcio (CaO) e gás carbônico (CO2). Com o objetivo de determinar a pureza de um carregamento de CaCO3, adquirido para uso industrial, uma amostra de 5,00 gramas do produto foi coletada e após ser submetida à decomposição térmica total produziu 2,24 gramas de CaO.
Qual é o grau de pureza da amostra?
80%
20%
22.40%
44.80%
56%
(17)(UFTM)
O ácido fluorídrico, por reagir com o vidro, pode ser utilizado na gravação do número de chassi em vidros de automóveis. É produzido a partir da reação do minério fluorita com ácido sulfúrico, a 250 ºC, representada pela equação
CaF2 (s) + H2SO4 (l) → CaSO4 (s) + 2 HF (g)
Considere que a massa molar do HF seja igual a 20 g·mol–1 e que a massa molar do CaF2 seja igual a 78 g·mol–1. Se 100 kg de ácido fluorídrico são obtidos a partir de 260 kg de fluorita impura, é correto afirmar que o teor percentual, em massa, de CaF2 nesse minério é
70
80
65
75
60
(18)(MEDS)
O acido clorídrico (HCl), presente na solução muriática, muito utilizada em faxinas, ataca o mármore, que é formado basicamente por CaCO3, de acordo com a equação: CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(s) + H2O(l) + CO2(g). Considerando o volume molar de gás carbônico nas CNTP igual a 22,4 L, o volume aproximado, em litros, deste gás que se formará quando ocorrer reação de 50 g de mármore que contém um teor de carbonato de ´calcio igual a 80% será
22,4 L
11,2 L
9 L
7 L
4,2 L
(19)img1 Ao realizar análise química de duas substâncias, um aluno deparou-se com a seguinte situação: a substância X mostrava-se reativa com álcool etílico (C2H5OH) em meio ácido, gerando um composto com odor característico de abacaxi, enquanto a substância Y respondeu positivamente tanto para o teste de cetonas como para o de álcoois.
Tendo que ambas as substâncias analisadas apresentam fórmula C4H8O2, quais, entre as estruturas a seguir, correspondem aos compostos X e Y, respectivamente?
Tanto X como Y correspondem ao mesmo composto II.
ao mesmo composto II.
Compostos V e II.
Compostos IV e V.
Compostos III e I.
(20)(Uespi) Os odores da transpiração são devidos a alguns ácidos carboxílicos presentes no suor. Na tentativa de diminuir o odor, as indústrias de cosméticos têm colocado no mercado talco e desodorantes contendo bicarbonato de sódio. A função dele é reagir com os ácidos carboxílicos (a mistura desses ácidos varia de pessoa), produzindo o sal correspondente, esquematizado pela reação abaixo:
CH3(CH2)2COOH(aq) + NaHCO3(aq) → CH3(CH2)2COONa(aq) + H2O(l) + CO2(g)
O nome oficial do sal formado na reação é:
dióxido de carbono.
etanoato de sódio.
butanoato de sódio.
propanoato de sódio.
butanoico de sódio.
(21)UNIRIO)
A umbeliferona é obtida da destilação de resinas vegetais (umbelliferae) e é usada em cremes e loções para bronzear.
img1
Classifica-se sua cadeia como:
cíclica, alicíclica, normal insaturada.
cíclica, aromática, mononuclear.
cíclica, aromática polinuclear de núcleos condensados.
cíclica, alicíclica, ramificada, insaturada.
acíclica, aromática, polinuclear da núcleos isolados.
(22)(IFPE)
O uso do cigarro acarreta muito risco à saúde. Dependendo do órgão, as chances de uma pessoa que faz uso do cigarro ter um câncer é muito grande. No pulmão, laringe e boca, as chances são 20, 30 e 4 vezes maior, respectivamente, do que em quem não é usuário. A nicotina presente no cigarro é uma substância que estimula o sistema nervoso, alterando o ritmo cardíaco e a pressão sanguínea. Na fumaça do cigarro pode existir aproximadamente 6mg de nicotina, dos quais o fumante absorve em torno de 0,2mg. A fórmula da nicotina está apresentada baixo.
img1
Em relação à nicotina, assinale a alternativa verdadeira.
Apresenta fórmula molecular C10H20N2.
Apresenta carbonos com hibridização sp2 e sp3.
Apresenta o radical etil na sua estrutura.
Apresenta na sua estrutura o grupo funcional amida.
Apresenta três ligações pi (π) e 20 ligações sigma (σ).
(23)(MEDS)
A cadeia do 4-metil-pent-1-ino (CH3CHCH3CH2CCH) pode ser classificada da como
acíclica, saturada e ramificada.
cíclica, insaturada e ramificada.
cíclica, saturada e sem ramificação.
acíclica, insaturada e ramificada.
heterocíclica, insaturada e ramificada.
(24)(Fuvest-SP) Alguns alimentos são enriquecidos pela adição de vitaminas, que podem ser solúveis em gordura ou em água. As vitaminas solúveis em gordura possuem uma estrutura molecular com poucos átomos de oxigênio, semelhante à de um hidrocarboneto de cadeia longa, predominando o caráter apolar. Já as vitaminas solúveis em água têm estrutura com alta proporção de átomos eletronegativos, como o oxigênio e o nitrogênio, que promovem forte interação com a água. A seguir estão representadas quatro vitaminas:
img1
Dentre elas, é adequado adicionar, respectivamente, a margarinas e sucos de frutas puros as seguintes:
I e IV
II e III
III e IV
III e I
IV e II
(25)(PUCRJ)
A qualidade da gasolina, que determina quão suavemente ela queima, é medida pelo índice de octanagem. Por exemplo, a molécula linear de octano queima tão mal que tem octanagem -19, mas seu isômero comumente chamado de isoctano tem octanagem 100.
Sabendo que a fórmula estrutural do isoctano é:
De acordo com as regras adotadas pela IUPAC, o isoctano é denominado:
1,1,3-dimetilhexano
2,2,4- trimetiloctano
1,1,3-metiloctano
2,2,4-trimetilpentano
2,2,4-metilpentano
(26)(IME)
O isopreno é um composto orgânico tóxico que é utilizado como monômero para a síntese de elastômeros, através de reações de polimerização. Dada a estrutura do isopreno, qual sua nomenclatura IUPAC ?
1,3 – buteno
2 – metil – butadieno
2 – metil – buteno
pentadieno
3 – metil – butadieno
(27)(MACKENZIE)
10,0 g de um alcino, que possui cadeia carbônica contendo um carbono quaternário, ocupam 3,0 L a 1 atm. e 27°C. A fórmula estrutural desse hidrocarboneto é:
Dados:
massa molar (g/mol) H = 1 ; C = 12.
Constante Universal dos gases = 0,082 atm. L /mol.K
(28)(UEMA)
Sobre o composto, cuja fórmula estrutural é dada ao lado, fazem-se as afirmações:
img1
I. É um alceno.
II. Possui três ramificações diferentes entre si, ligadas à cadeia principal.
III. Apesar de ter fórmula molecular C11H22, não é um hidrocarboneto.
IV. Possui no total quatro carbonos terciários
São corretas:
I e IV, somente
I, II, III e IV
II e III, somente
II e IV, somente
III e IV, somente.
(29)(UNIFICADO-RJ)
Associe os nomes comerciais de alguns compostos orgânicos e suas fórmulas condensadas na coluna da esquerda com os nomes oficiais na coluna da direita.
I. Formol (CH2O)
II. Acetileno (CH ≡ CH)
III. Vinagre (CH3 – COOH)
IV. Glicerina (CH2OH – CHOH – CH2OH)
(P) 1, 2, 3 - Propanotriol
(Q) Ácido etanóico
(R) Metanal
(S) Fenil amina
(T) Etino
A associação correta entre as duas colunas é:
I-P, II-T, II-Q, IV-R
I-Q, II-R, II-T, IV-P
I-Q, II-T, III-P, IV-R
I-R, II-T, III-Q, IV-P
I-S, II-R, III-P, IV-Q
(30)(Fuvest-SP) Em um laboratório, três frascos com líquidos incolores estão sem os devidos rótulos. Ao lado deles, estão os três rótulos com as seguintes identificações: ácido etanoico, pentano e 1-butanol. Para poder rotular corretamente os frascos, determinam-se, para esses líquidos, o ponto de ebulição (P.E.) sob 1 atm e a solubilidade em água (S) a 25 °C.
img1
Com base nessas propriedades, conclui-se que os líquidos X, Y e Z são, respectivamente:
pentano, 1-butanol e ácido etanóico
pentano, ácido etanoico e 1-butanol
ácido etanoico, pentano e 1-butanol
1-butanol, ácido etanoico e pentano
1 butanol, pentano e ácido etanoico
INDIQUE E GANHE + 30 DIAS
*Você ganhará 30 dias a mais de acesso à nossa plataforma assim que qualquer colega que você indicou fizer matrícula em nosso curso
Por favor aguarde!
Redação corrigida!
Atenção, sua redação foi corrigida clique aqui para verificar.
veja um resumo do seu desempenho em 2022.
HRS
0
Número total de horas que você passou estudando. Isso equivale a quase 1 dia inteiro 😱 👏
QTS
0
Parabéns, você resolveu 017 questões ao longo deste ano.
