Reações reversíveis, gráficos e constante de equilíbrio

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1. Um equilíbrio químico e estabelecido quando

a) uma reação química cessa.b) somente a velocidade da reação de formação torna-se constante.c) a concentração dos produtos e a dos reagentes permanecem constantes.d) a concentração dos produtos e dos reagentes são iguais.e) a temperatura torna-se constante.

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2. A propanona (C3H6O) pode ser produzida a partir do 2-propanol (C3H8O), utilizando-se um catalisador à base de zinco e cobre, de acordo com a seguinte equação: Assinale a alternativa cujo gráfico melhor representa a variação das velocidades das reações direta e inversa quando o 2-propanol reage para formar uma mistura em equilíbrio com propanona e hidrogênio.

abcd

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3. A indústria de fertilizantes químicos, para a obtenção dos compostos nitrogenados, utiliza o gás amônia (NH3) que pode ser sintetizado pela hidrogenação do nitrogênio, segundo a equação química: N2(g) + 3 H2(g) --> 2 NH3(g) K = 1,67 ´X 10–3 mol–2·L2 Num procedimento de síntese, no sistema, em equilíbrio, as concentrações de N2(g) e de H2(g) são, respectivamente, iguais a 2,0 mol·L–1 e 3,0 mol·L–1. Nessas condições, a concentração de NH3(g), em mol·L–1, será igual a

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4. A figura a seguir descreve uma reação hipotética em equilíbrio químico. Sobre este processo reacional pode-se afirmar que

a) o composto A no ponto de equilíbrio foi totalmente consumido.b) o composto B no ponto de equilíbrio foi totalmente consumido.c) o composto B forma-se a partir do ponto de equilíbriod) no ponto de equilíbrio não há alterações das concentrações do reagente ou produto.

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5. A produção industrial da amônia foi idealizada pelo alemão Fritz Haber, durante a primeira guerra mundial, e posteriormente desenvolvida pelo também alemão Carl Bosch. Nesse processo, a amônia é obtida por meio da reação entre nitrogênio e hidrogênio, que pode ser equacionada da seguinte forma: N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g) O gráfico abaixo apresenta a dinâmica de tal reação, realizada em diferenças condições de temperatura e pressão. Após a análise do gráfico, podemos afirmar que a constante de equilíbrio dessa reação, realizada sob qualquer pressão, terá um valor mais alto quanto a temperatura for de

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